初三化学复习计划(1800字)

发表于:2018.1.13来自:www.ttfanwen.com字数:1800 手机看范文

20xx年初三化学复习计划

泾源一中化学组 齐鸿科

我校化学组为了争取在今年的中考中取得较好的成绩,帮助学生在最后阶段能有所进步和突破,现拟订了下列工作计划:

第一阶段:单元过关。从3月23号到5月8号,按单元顺序对每单元重、难点、知识点进行整理分类,铺开知识网,夯实基础知识。 第一单元:走进化学世界

? 化学基本常识(药品的取用、仪器的基本操作) 第二单元:我们周围的空气

? 空气的组成和污染的防护

? 氧气的性质、制备和用途

第三单元:物质构成的奥秘

? 分子和原子

? 核外电子的排布和元素化合价

? 元素和元素符号

第四单元:自然界的水

? 水的净化和污染的防治、水的组成

? 氢气的性质、制备和用途

? 化学式的书写和意义

? 相对原子质量和相对分子质量的计算

第五单元:化学方程式

? 质量守恒定律及应用

? 利用化学方程式的计算

? 质量分数和溶质质量分数计算

第六单元:碳和碳的氧化物

? 碳单质和碳的氧化物

? 二氧化碳气体的制取和用途

第七单元:燃料及其利用

? 燃烧的条件和灭火的原理

第八单元:金属和金属材料

? 金属的物理和化学性质

? 金属活动性的应用

? 金属资源利用和保护

第九单元:溶液

? 溶液的组成

? 固体溶解度及溶解度曲线的意义

第十单元:酸和碱

? 酸和碱的化学性质

? 酸碱中和反应的应用

? 溶液酸碱性的检验

第十一单元:盐 化肥

? 盐的化学性质和粗盐提纯

第十二单元:化学与生活

? 化学与生活的联系

第二阶段:分块复习。从5月11号到6月5号,分块复习具体分为五部分:物质构成的奥秘、身边的化学物质、化学实验与科学探究、化学与社会发展、化学计算。在复习时应将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳,整理,将散乱的知识点串成线、连成片、织成网,从而形成一个系统完整的知识体系。做到知识精讲、分块练习并重。

第三阶段:从6月6号到中考前进行综合试题及实战模拟。结合近年来的中考动向,进行信息题、能力探究题等专题复习。根据情况及时分析,及时补漏。其次,以《课标》和《考试说明》为依据,命几套高质量的中考模拟试卷,并做好讲评,以便查漏补缺,进行答题指导。

由于时间紧、内容多,为了取得良好的复习效果,在复习时要讲究一定的策略和措施。

1、紧扣《考试说明》,加强复习的针对性

2、回归课本, 但不拘泥于课本

教科书是命题的出发点和归宿,课本中的习题、例题、实验、插图等厂用作编题的材料。分析中考试卷不难发现,许多试题都能在课本中找到它们的“影子”,不少中考题就是对课本原题的变形、改造及综合,有的是类题,有的是变题。因此,回归课本,但不拘泥于课本,在系统的高度上重新审视课本。

3、夯实基础

中考的宗旨是考查初中化学的基础知识、基本技能、基本思想和方法。分析中考试题可以发现:“基础知识、基本技能全面考”。基本的化学用语、常见物质的组成、构成、性质、用途和变化规律、初步的化学计算能力,实验操作的基本原则等构成了初中化学的“基础知识、基本技能”。复习中,一定要打下坚实的基础,落实预习学案,课前用五分钟时间记忆,处理好学习之友,培养仔细阅读和信息迁移能力、准确的书面表达能力。

4、注重化学实验能力的培养

“化学实验”的考查是基础和探究、操作和语言表达。教材突出化学实验在教学中的作用和地位,更关注学生在实验中的参与性、研究性和创造性。从近几年的中考化学实验试题看,几乎每一道题都能在课本相应的地方找到出处。这种命题的方式有很好的导向作用:一方面引导中考复习要重视课本;另一方面,很好地体现公平、公正的中考命题原则。但试题中也突显出新课程的理念,要求考生根据所掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识对实验方案进行评价,但回答的内容基本来源于教材。在复习中应明确实验考查要求,掌握大纲中规定的实验。

5、研究中考试题,寻求命题智慧

研究近几年的中考试题,从中了解新课程背景下的中考命题趋势,把握中考复习方向。命题应该还会坚持考查初中化学的基础知识、基本技能、和化学思想方法的宗旨。

中考复习需要智慧,有了中考复习的智慧,中考复习的课堂才会焕发出生命的活力。在中考复习中,我们要始终保持明确的目标、清醒的头脑和有效的策略,能够对中考复习的课程资源做出正确的判断、恰当的取舍和合理的运用。研究《课标》,研究《考试说明》,研究中考试题,不断反思复习过程,使中考复习效果达到最大化。




第二篇:特重要初三化学方程式按元素归类复习提纲(2) 3600字

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式

铜:

△CuSO4?5H2O====CuSO4+5H2O↑

高温

CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO====Cu+H2O

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

△Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 灰水变浑浊的气体生成

铁:

Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象:铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3Fe?2O2=Fe3O4 现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁

点燃

银:

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象:有白色沉淀生成

补充化学方程式

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

1、基本反应类型:

化合反应:多变一 分解反应:一变多

置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子

2、常见元素的化合价(正价):

一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;

一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

一二铜,二三铁,二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯,停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”:

“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

金属活动性顺序表:

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

11、过滤操作口诀:

斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律:

置换反应:(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

16、催化剂:

一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

17、氧化剂和还原剂:

得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

18、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

19、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

实验检验原则:先验水,后验其它

20、制氧气:

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

21、集气:

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。

22、电解水:正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

23、化合价口诀:

常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

24、化合价口诀二:

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

25、盐的溶解性:

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

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