高中化学推断题总结3(1400字)

发表于:2018.4.17来自:www.ttfanwen.com字数:1400 手机看范文

三、碳族元素 无机非金属材料

3、C易燃烧,C过量时的反应是O2

足量时的反应是

4、C具有较强的还原性,可将一些金属从他的氧化态中还原出来,工业炼铜的就是这个原

理,其反应为

5、制造水煤气的反应为

6、CO的物理性质是7、CO具有可燃性,其反应为

8、与C类似,CO同样具有较强的还原性;

工业是上可用此原理炼铁,其反应为 也可用此原理还原水而制的H2(工业制H2)

通常实验室由此原理用CuO来除去多余的CO的反应为

9、CO的中毒原理为

10、CO2的固体形式叫干冰,具有一定的氧化性,与C反应的反应式是

也可与Mg反应其反应式是11、CO2是H2CO3的酸酐,具有酸性氧化物的一般通性,可与可与碱或者碱性氧化物反应,

通常实验室鉴定CO2的方法和反应是

当向上述溶液中通入过量的CO2时的实验现象和反应方程式是

(CO2的化学性质注意与SO2对比)

12、CO2的实验室制法是 工业制法是

13、单质Si的晶体类型和物理性质

14、Si与O2的反应

15、Si与卤素的反应(X=Cl,F)

16、Si与NaOH的反应

17、Si与HF的反应18、SiO2的晶体类型

19、SiO2与CO2类似是一种酸性氧化物,与NaOH的反应是(重点)

与CaO的反应 但是它也

可与HF(酸)反应,其反应式是

20、H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的,且不溶于水的弱酸,实验室制备的一般方法为(用

化学方程式表示)

21、理论上Si的还原性比C强,但是C在高温下可将Si重它的氧化物中还原出来,反应是

22、SiO2工业制玻璃的原理是

23、

四、氮族元素

1、N2与H2的反应

2、N2与O2的反应(写出产物颜色)

3、N2与金属Mg的反应 将其产物放到水中的反应是

4、NO在空气中极易被氧化,其反应式是

5、NO2与水的反应

6、NO(NO2)与O2的混合气体通入水中的反应是

8、P与O2反应(O2足量)

(O2少量)

9、P2O3与H2O的反应(热水) (冷水)

10、将粘有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近的反应和现象是

11、将NH3与CO2的混合气体通水中的反应是

12、NH3的催化氧化反应是(重点)

13、NH3与CO2反应制备尿素的反应

14、NH3的实验室制法和工业制法

15、铵盐均易溶于水,且热稳定性较差,受热易分解,(NH4)2CO3分解反应是 NH4Cl分解反应是(NH4NO3的分解产物一般较复杂,且产生大量的气体,因此NH4NO3结块不能用铁锤砸,否则会爆炸。)

16、铵盐的检验

319、HNO3具有强氧化性,即使与比H更活泼的金属反应也不会放出H2,与Cu的反应是(浓H2NO3) (稀H2NO3) 冷的浓硝酸与冷的浓硫酸具有相似性,可使Fe,Al表面生成一层致密的氧化薄膜而钝化,阻止反应的继续进行,因此可用Fe,Al制容器装冷的浓硝酸)

20、浓硝酸与非金属也看反应,完成下列化学反应式

(1)与S

(2)与

(3)与H221、工业制硝酸的反应原理

22、




第二篇:高中化学推断题总结1 1100字

高中化学推断题知识点总结

一:碱金属

1;钠在空气中缓慢被氧化

2;钠(锂,钾)在空气中被点燃及产物的颜色

3;钠在氯气中被点燃的反应现象

4;钠与硫的反应及现象

5;钠与水的反应及现象(水中加有酚酞)

6;钠与CuSO4的水溶液的反应及现象

7;钠与NH4Cl的水溶液的反应及现象

8;钠和钾的保存及原因

9;钠的制备10;工业上用钠还原TiCl

11;Na-K合金的应用 12;Na2O2(NaO2)和H2O的反应

13;Na2O2(NaO2)与CO2的反应

14;Na2O2(NaO2)与HCl(aq)的反应

15;Na2CO3与NaHCO3的热稳定性(写出化学方程式)

16;Na2CO3与NaHCO3与HCl的反应及现象的异同

17;Na2CO3与NaHCO3的相互转换

18;足量(少量)CO2与HCl的反应

19;金属钠置于空气中的系列化学变化及现象

20;Na2CO3与HCl的互滴反应及现象

21;Na2O2与SO2反应

22;Na2O2投入H2S(aq)中的现象及解释23;Na2O2投入FeCl2中的现象及解释

24;Na2O2投入品红溶液中的现象及解释

25;Na2O2投入BaCl与NaSO3酸性溶液中现象及解释

26;钠和钾(透过蓝色钴玻璃)的焰色反应的颜色

二:卤素

1;金属Cu和Fe在氯气(碘)中点燃的化学反应接实验现象

2;氯气在氢气中点燃和光照的化学反应及不同的现象

3;氯气与磷点燃的反应及现象

4;氯气(F2)在水中的反应 5;氯气与NaOH(aq)的反应 6;工业上漂白精(CaCl和CaClO的混合物)的合成及其漂白原理和保存 7;用氯气除去FeCl2中的Fe3+的化学原理 8;氯气与NaSO3水溶液的反应 9;氯气与H2S的反应及现象 10;氯气与KI的淀粉溶液的发应及现象(氯气的检验)

11;实验室氯气的制备

12;工业上氯气的制备13;HClO的稳定性及保存 14;氯水成分分析15 16;氢氟酸腐蚀玻璃的反应

17;卤化钙和卤化银的溶解性 18;卤化银的感光性和应用 19;卤素单质在不同溶剂中的颜色

20;卤素的检验 21;工业上和实验室制备HCl气体的常用方法

22;

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